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1、pH定義
pH是溶液中氫離子活度的負對數。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋(氫離子)活度，
pH－氫離子活度的負對數。
其中“p"只表明了在離子和變量之間有一種指數相關的數學關系。帶一價正電荷的氫離子H＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
按照化學中的質量作用定律，水的電離常數KW＝αH+?αOH-，當t＝22℃時,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
堿性：αOH-<10-7mol/L
范 圍 | pH | H＋濃度(mol/L) | OH－濃度(mol/L) |
酸性 | 0 | 1 | 0.00000000000001 |
1 | 0.1 | 0.0000000000001 | |
2 | 0.01 | 0.000000000001 | |
3 | 0.001 | 0.00000000001 | |
4 | 0.0001 | 0.0000000001 | |
5 | 0.00001 | 0.000000001 | |
6 | 0.000001 | 0.00000001 | |
中性 | 7 | 0.0000001 | 0.0000001 |
堿性 | 8 | 0.00000001 | 0.000001 |
9 | 0.000000001 | 0.00001 | |
10 | 0.0000000001 | 0.0001 | |
11 | 0.00000000001 | 0.001 | |
12 | 0.000000000001 | 0.01 | |
13 | 0.0000000000001 | 0.1 | |
14 | 0.00000000000001 | 1 |
2、各種溶液的pH值：
3、測量pH的目的
（1） 制造具有某種特性的產品
（2） 以低成本生產產品
（3） 防止損害環境和人類
（4） 滿足法律法規的要求
（5） 科學研究
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